Ácido Sulfúrico

• - Os alquimistas já utilizavam o ácido sulfúrico, e denominavam oleo de vitriolo.
• - A formula do ácido sulfúrico é H2SO4 e, quando livre, pode ser encontrado em fontes minerais como águas de rios.
• - O H2SO4 é um líquido incolor, inodoro, oleoso e pesado(densidade=1,4 a 15° C)
• - Ponto de Fusão é de 10,4° C e o Ponto de Ebulição é de 290° C e a Massa Molar é de 98,08.
• - Sulfato de Hidrogênio, Ácido de Bateria e Espirito de enxofre, são seus sinônimos.
• - É comun encontar H2SO4 no comércio sob forma de soluções aquosas de diversas concentrações.
• - A dissolução de trióxido de enxofre no ácido sulfúrico da origem ao ácido sulfúrico oleoso que pode emitir fumaças esbranquiçadas.
• - Reage fortemente com diversas substâncias orgânicas. A reação libera muito calor e pode ser explosiva. Ao se derramar água sobre ele(concentrado), ele explode, projetando líquido a distância.
• - Reage com água, álcool, metais em pó, carburetos, bases anídricas, clorados, cromatos, permanganatos, nitratos, fulminatos, fluosilícios.
• - Ele ataco o ferro, o zindo e o cobre, mas não tem ação sobre o chumbo.
• - É o ácido mais importante econômicamente. Na décade de 60 o gráu de desenvolvimento industrial de um país era avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele produzia e consumia.
• - O consumo se dá na fabricação de fertilizantes, papel, corantes e baterias de automóveis
• - Ele é oxidante e desidratante e, devido a isto, tem ação corrosiva sobre tecidos orgânicos vivos, produzindo queimaduras na pele, com a formação de manchas pretas ocasionadas pela carbonização.
• - Ele carboniza os hidratos de carbono:

C₁₂H₂₂O₁₁ àH₂SO₄à 12C(carvão) + 11H₂O

(acúcar)

• - É utilizado na preparação da maioria dos ácidos minerais(clorídrico, nítrico, fosfórico, fluorídrico) e orgânicos(acético, esteárico, tartárico).

- É empregado em pilhas , acumuladores, gases, bebidas evervecentes, papel, matérias , gordurosas animasi e vegetais , tecidos e em metalurgia.