Propriedades Funcionais de Ácidos e Bases

Objetivo: Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e bases. Utilizar corretamente os indicadores ácido - base mais comuns.

Introdução Teórica:

Propriedades Funcionais dos Ácidos

•1)   Possuem sabor azedo (sabor ácido)

•2)   Mantêm incolor uma solução de Fenolftaleína

•3)   Descoram uma solução básica corada por Fenolftaleína

•4)   Colorem de vermelho uma solução de metilorange (também chamado de alaranjado de metila.)

•5)   Tornam amarelo o azul de bromotimol

•6)   Tornam vermelho o papel de tornassol azul e também o indicador universal

•7)   Não alteram a cor do papel de tornassol vermelho

•8)   Ao reagirem com bases, sempre se formam sal e água

Propriedades Funcionais das Bases

•1)   Colorem uma solução de Fenolftaleína

•2)   Mantém alaranjada uma solução de Metilorange

•3)   Mantém azul o azul de bromotimol

•4)   Tornam azul o papel de tornassol e vermelho e também o papel de indicador universal

•5)   Mantém azul o papel de tornassol azul

•6)   Ao reagirem com ácidos, sempre há a formação de sal e água.

A reação entre ácido e base é chamada de "reação de neutralização" ou de  "reação de salificação".

onde R é o ânion do ácido e M é o cátion da base.

Indicadores Ácido - Base

Indicadores Ácido - base são substâncias cujas cores podem sofrer determinadas alterações quando colocadas em meio ácido ou em meio alcalino ("básico"). Os indicadores ácido base mais importantes são: Fenolftaleína, Metilorange, Azul de Bromotimol, Papel de tornassol azul, Papel de tornassol vermelho e Papel indicador universal.

Material e Reagentes

•·       Estante para tubos de ensaio

•·       Bagueta

•·       Tubos de ensaio

•·       Pipeta graduada de 5 ml

•·       Solução de Fenolftaleína

•·       Solução de Metilorange

•·       Azul - de - Bromotimol

•·       Papel de Tornassol azul

•·       Papel de Tornassol vermelho

•·       Papel indicador Universal

•·       Solução a 5% de ácido clorídrico (HCl)

•·       Solução a 5% de ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

•·       Solução a 5% de Hidróxido de Sódio (NaOH)

•·       Solução a 5% de Hidróxido de Amônio (NH₄OH)

•·       Bicarbonato de Sódio (NaHCO₃)

Procedimento Experimental

•1)   Numere quatro tubos de ensaio (1,2,3,4)

•2)   Encha ¹/₃ dos tubos com HCl (tubo 1), H₂SO₄ (tubo 2), NaOH (tubo 3) 2 NH₄OH (tubo 4)

•3)   Usando a bagueta, molhe a solução do tubo 1 em

Tornassol azul                                                                               

Tornassol Vermelho                                                                      

Indicador Universal                                                                        

idem para o tubo 2

Tornassol azul                                                                               

Tornassol Vermelho                                                                      

Indicador Universal                                                                        

idem para o tubo 3

Tornassol azul                                                                               

Tornassol Vermelho                                                                      

Indicador Universal                                                                        

idem para o tubo 4

Tornassol azul                                                                               

Tornassol Vermelho                                                                      

Indicador Universal                                                                        

Anote o que ocorre ao juntarmos,

Fenolftaleína + HCl                                                                        

Fenolftaleína + H₂SO₄                                                                   

Fenolftaleína + NaOH                                                                    

Fenolftaleína + NH₄OH                                                                  

Metilorange + HCl                                                                          

Metilorange + H₂SO₄                                                                     

Metilorange + NaOH                                                                      

Metilorange + NH₄OH                                                                    

Azul de Bromotimol + HCl                                                             

Azul de Bromotimol + H₂SO₄                                                        

Azul de Bromotimol + NaOH                                                         

Azul de Bromotimol + NH₄OH                                                       

Questionário de Verificação

•1)   Suponha que você tenha um líquido incolor e inodoro. Cite seis processos para provar, experimentalmente que esse líquido é um ácido (Um desses processos não deve utilizar nenhum indicador).

•2)   Descreva cinco processos pelos quais se pode demonstrar, experimentalmente, a natureza alcalina (básica) de uma substância.

•3)   Qual a definição de indicador ácido - base?

•4)   Quais os indicadores ácido - base que você conhece?

•5)   O que é reação de neutralização ou salificação?

•6)   Resolva:

a) HCl + NH₄OH ®                                                                        

b) H₂SO₄ + Mg (OH)₂ ®                                                               

•7)   Com base na experiência realizada, monte um quadro, com o resultado dos testes experimentais. A que conclusão o grupo chegou?