PRÁTICA – SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
Objetivo:
Este experimento tem como objetivo sintetizar o ácido acetilsalicílico, popularmente conhecido como aspirina.
Introdução:Aspirina é um fármaco do grupo dos Anti-inflamatórios não-esteróides (AINE) e também um antiplaquetar, utilizado como anti-inflamatório, antipirético, analgésico e inibidor da agregação das plaquetas sangüíneas.
PRÁTICA – SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
Objetivo:
Este experimento tem como objetivo sintetizar o ácido acetilsalicílico, popularmente conhecido como aspirina.
Introdução:Aspirina é um fármaco do grupo dos Anti-inflamatórios não-esteróides (AINE) e também um antiplaquetar, utilizado como anti-inflamatório, antipirético, analgésico e inibidor da agregação das plaquetas sangüíneas.Aspirina em alguns países é ainda nome comercial registrado, propriedade da farmacêutica Bayer para o composto ácido acetilsalicílico. No entanto é igualmente reconhecido como nome genérico do princípio ativo, e é por esse nome que é habitualmente referida na literatura farmacológica e médica.É o medicamento mais conhecido e consumido em todo o mundo. Em 1999 a Aspirina completou 100 anos. O processo de síntese consiste em tratar o ácido salicílico com anidrido acético, em presença de um pouco de ácido sulfúrico, que atua como catalisador.
Parte Experimental: Materiais e reagentes:
- Erlenmeyer de 500 ml
- Funil de Bunchner
- Papel filtro
- Kitassato
- Vidro de relógio grande
- Banho-maria
- Banho de gelo
- Estufa
- Pipeta ou conta-gotas
- Ácido sulfúrico concentrado
- Ácido salicílico
- Anidrido acético
Procedimento: 1 – Em um erlenmeyer colocamos 6g de ácido salicílico e 10 ml de anidrido acético. Cuidadosamente acrescentamos 10 gotas de ácido sulfúrico; 2 – Levamos para aquecer em banho-maria para dissolver o sólido; 3 – Deixamos esfriar até a temperatura ambiente e levamos para o banho de gelo até cristalizar; 4 – Despejamos os cristais sobre um papel filtro pesado anteriormente (massa 1,40g) e o colocamos num funil adaptado ao kitassato e o ligamos a um aspirador (vácuo); 5 – Succionamos até a condição mais seca possível; 6 – Colocamos o papel filtro com os cristais em um vidro de relógio para secar na estufa a 100°C por aproximadamente 1 hora; 7 – Após esse período, pesamos o papel filtro com os cristais (massa 7,28 g).
Resultados e discussão: Massa do papel filtro + produto obtido = 7,28 gMassa do papel filtro = 1,40 gMassa do produto = 5,88 gRendimento =5,88/6,52 x 100 = 90,18%
Conclusões: Conclui-se que a reação entre o sulfato de salicílico e o anidrido acético, obtém-se ácido acetilsalicílico e ácido acético. Os cristais obtidos são de ácido acetilsalicílico e tem uma cor branca. O ácido acético encontra-se no estado gasoso à temperatura ambiente. A reação é exotérmica, devido à subida da temperatura. O cheiro a vinagre é devido ao ácido acético formado na reação, encontrando-se no estado gasoso. Pode concluir-se que o aumento da temperatura facilita a reação.Conclui-se que a evaporação da água, faz com que os cristais fiquem mais rijos. Conclui-se que o rendimento obtido foi bom, sendo de 90%, não se obteve um valor mais próximo de 100%, devido às perdas durante o aquecimento e a filtração, assim como a transferência dos reagentes, outra causa poderá ter sido a pureza dos reagentes.
BIBLIOGRAFIA
- SIMÕES, Teresa; QUEIRÓS, Maria; SOMÕES, Maria – Técnicas Laboratoriais de Química – Bloco I, Porto, 1.ª ed., Porto Editora, 2000.
- SIMÕES, Teresa; QUEIRÓS, Maria; SOMÕES, Maria – Técnicas Laboratoriais de Química – Bloco II, Porto, 1.ª ed., Porto Editora, 2001.
- ROSENBERG, Jeromel; EPSTEIN, Lawrence – Química Geral, Portugal, 1.ª ed., McGraw-Hill, 2001. Diciopédia 2004, Porto Editora, 2004.
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