Resumo II sobre Ligações Químicas

•Tipos:

Fortes: Interatômicas;  - inônicas

- metálicas

- covalentes

Fracas: Intermoleculares; - ligações de H

- dipolos-dipolos

- Van der waals

•Ligações intermoleculares:

- Ligações de Hidrogênio:

O Hidrogênio é ligado a um átomo mais eletronegativo, são: F - O - N;

- Ligações dipolo-dipolo:

Entre moléculas polares

ex.: mistura de H S(g) e Pcl (l)

- Ligações de Wan Der Waals:

Existe em moléculas apolares contudo dipolos induzidos;

ex.: Hidorcarboneto + gasolina

•Ligações interatômicas:

- Ligações iônicas eletrovalentes:

Entre metal e não-metal;

eletropositivos com eletronegativos;

- Ligações metálicas:

Entre: - metais + metais

- metais + semi-metais

- metais + não-metais

Apresenta as seguintes características:

- Brilho metálico;

- Condutividade;

- Alto Ponto de Fusão;

- Maleabilidade;

- Ductilidade;

- Ligações covalentes:

Forte ligação entre elétrons e núcleos (compartilhamento ou emparelhamento de elétrons);

Entre não-metal e não-metal;

ex.: N=N    H-O-H

- Ligações covalentes dativa:

União entre átomos através de pares de elétrons, porém traduzido por um átomo só;

•ISOMERIA

Isômero: Substâncias diferentes, compostos diferentes, com propriedades diferentes, com fórmulas diferentes, mas com os mesmos átomos, as mesmas fórmulas moleculares.

•Isomeria de cadeia ou de núcleo: Pertencem a mesma função orgânica mas apresentam cadeias diferentes;

•Isomeria de posição: Mesma função orgânica, mesma cadeia mas muda a posição do grupo funcional:

•Isomeria de composição ou metameria: Pertencem a mesma função orgânica, mas muda o posição do heteroátomo;

•Isomeria de função ou funcional: Funções químicas diferentes;

•Tautomeria: Caso particular de isomeria funcional, onde os dois isômeros ficam em equilíbrio químico dinâmico;

Isomeria espacial: Só pode ser explicada por meio de fórmulas estruturais espaciais:

•CONCLUSÃO

Com esse relatório, tivemos a oportunidade de aprender sobre os isômeros e rever os tipos de ligações químicas que existem.